解析：本题“题眼”有①气体E为溶液C的电解产物，中学常见的气态电解产物只有H2(阴极产物)、Cl2和O2(均为阳极产物)②E还能与F溶于水，排除O2的可能，则E应为Cl2，由此推断A或B中含Cl-③而B还是“白色沉淀”“加入盐酸”的产物，则B含Cl-，且“A的水溶液pH值大于7”，说明A不含Cl-④能与Cl2在水中反应的F，应具有还原性，且具有“刺激性气味”，初步判断为SO2⑤A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明有K+等。再由H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，经分析可大胆猜想H为AgCl，G为BaSO4，B为BaCl2，混合酸为盐酸和硫酸的混合物，A、B等物质的量混合反应生成的白色沉淀为BaSO3，进而确认B为BaCl2，A为K2SO3，C为KCl，与前面的猜测吻合，所以上述猜测成立。

答案：(1)K2SO3 B.BaCl2；

(2)Ba2＋+SO32-=BaSO3↓；

(3)Cl2+SO2+2H2O =H2SO4+2HCl；

(4)因为H2难溶于水，而Cl2能溶于水。

例2.已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。

(3)反应②的化学方程式为

。

(4)反应⑤的化学方程式为

。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为 。

解析：本题很明显的“题眼”有：①E→F→G为用O2进行连续氧化②对“D无水晶体”进行“熔融电解”③“原电池反应”④H的“浓溶液”等。根据题目给出的B的性质与用途可联想到NH4Cl，再根据E、F、G、H的转化关系，可确定E为NH3，F为NO，G为NO2，C为水，H为HNO3，且可进一步假定X为H2，Y为C，进而验证G为NO2；根据金属A与Y的转化关系，可确定A为Mg，D为MgCl2，经代入验证，符合题意。

答案：(1)2Mg+CO2-2MgO+C

(2)将D溶液在HCl气流中蒸干

(3)②4NH3+5O2 -4NO+6H2O

(4)⑤C+4HNO3(浓)-CO2+4NO2↑+2H2O

(5)2NH4++2e- = 2NH3↑+H2